题目内容
某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）
| A、C4H6 |
| B、C3H4 |
| C、C3H6 |
| D、C2H2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此可确定烃的种类．
解答：
解：气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，可为丁炔或1，3-丁二烯，
故选A．
故选A．
点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 | ||||
| B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 | ||||
C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
|
聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（ ）
| A、n=x（3-0.5m） |
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| D、n=m，m、n均与x无关 |
在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、1：3 |
在下列实验中，不能达到目的是（ ）
| A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl＞S |
| B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜、镁的金属活动性强弱 |
| C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 |
| D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体．其活动顺序为（ ）
| A、W＞X＞Y＞Z |
| B、W＞Z＞Y＞X |
| C、X＞Y＞Z＞W |
| D、Y＞X＞Z＞W |
（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A、氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 |
| B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 |
| C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| D、增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变 |