Question

在重水中存在下述电离平衡：D₂O?D⁺+OD^-，因此，对重水（D₂O）可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD=-lg[D⁺]．己知在某温度下D₂O达电离平衡时，[D⁺]X[OD^-]=1.6x 10 ^-15，则在下列叙述中：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，其pD等于2；③纯净D₂O在此温度下的pD大于7；④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，溶液中Cl^-浓度是Fe³⁺浓度的3倍．其中说法正确的组合是（　　）

• A、①②
• B、①④
• C、③④
• D、②③

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，c（D⁺）=

1.6×10-15

0.01

=1.6×10^-13mol/L，其pD值等于12.8；
②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，c（D⁺）=0.01mol/L，pD等于2；
③纯净D₂O在此温度下，c（D⁺）=

1.6×10-15

=4×10^-8mol/L，pD等于7.4，大于7；
④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，Fe³⁺发生水解，故溶液中Cl^-浓度大于Fe³⁺浓度的3倍．

解答： 解：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，c（D⁺）=

1.6×10-15

0.01

=1.6×10^-13mol/L，其pD值等于12.8，故①错误；
②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，c（D⁺）=0.01mol/L，pD等于2，故②正确；
③纯净D₂O在此温度下，c（D⁺）=

1.6×10-15

=4×10^-8mol/L，pD等于7.4，大于7，故③正确；
④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，Fe³⁺发生水解，故溶液中Cl^-浓度大于Fe³⁺浓度的3倍，故④错误，
故说法正确的组合是②③，
故选D．

点评：本题考查水的电离，难度中等．侧重学生知识迁移能力和信息运用能力的培养．