题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NA | ||||||
B、一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：X
| ||||||
| C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数 | ||||||
| D、盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫 |
考点：阿伏加德罗常数,离子积常数,硝酸的化学性质
专题：
分析：A.1个羟基含有9个电子；
B．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
C．依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；
D．比较非金属元素的非金属性强弱，可以依据最高价氧化物的水化物的酸性．
B．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
C．依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；
D．比较非金属元素的非金属性强弱，可以依据最高价氧化物的水化物的酸性．
解答：
解：A.1个羟基含有9个电子，1 mol羟基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；
C．Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=
，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故C错误；
D．比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，故D错误；
故选：B．
B．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；
C．Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=
| [H+][OH-] |
| [H2O] |
D．比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意水的离子积常数和水的电离平衡常数的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
二氧化硫是污染大气的有害物质之一．下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是（ ）
| A、化石燃料的燃烧 |
| B、硫矿石的冶炼 |
| C、森林火灾 |
| D、硫酸、磷肥生产产生的废气 |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③N2、NO ④AlCl3、Al（OH）3．
①C、CO ②S、SO2 ③N2、NO ④AlCl3、Al（OH）3．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列实验现象，与新制的氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A、氯水使红色布条褪色（HCl） |
| B、向NaHCO3固体中滴加氯水，有无色气泡（H+） |
| C、向氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（Cl-） |
| D、向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝色（Cl2） |
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（ ）
| A、硫酸，纯碱，孔雀石 |
| B、硝酸，烧碱，绿矾 |
| C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠 |
| D、盐酸，熟石灰，苛性钠 |