已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题:(1)配平:2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1．标准状况下.若产生22.4L的CO2气体.转移的电子数为3NA．(3)上述反应中.金属性最强的元素与铝元素相比较.可作为判断金属性强弱依题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为3N_A．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

分析（1）反应中Sn的化合价不变，1个S的化合价升高了6价，3个S的化合价降低了6价，根据电子守恒结合原子守恒来配平方程式；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（4）Na₂SnS₃为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性．

解答解：（1）反应中Sn的化合价不变，1个S的化合价升高了6价，3个S的化合价降低了6价，根据电子守恒，S单质前边系数是4，Sn元素前边是1，碳酸钠前边系数是2，结合原子守恒来配平方程式为：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑，故答案为：2、1、4、1、1、2；
（2）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1；反应中Sn的化合价不变，1个S的化合价升高了6价，3个S的化合价降低了6价，转移电子是6，即产生2mol二氧化碳，转移电子是6mol，所以标准状况下，若产生22.4L即1mol的CO₂气体，转移的电子3mol，数目是3N_A，
故答案为：3：1；3
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱，
a．二者都能换出硫酸铜溶液中的铜离子，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，故正确；
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少与金属活泼性强弱无关，故错误；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，故正确；
故选bd；
（4）Na₂SnS₃为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，故答案为：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

点评本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解、等知识点，这些知识点都是考试热点，根据盐类水解特点、氧化还原反应实质等知识点来分析解答，注意还原产物中S元素的化合价，知道金属性强弱与失电子多少无关，只与失电子难易程度有关，为易错点．

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6．

Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
（l）Cl₂溶于H₂O获得氯水，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe²⁺，则正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

	实验目的	主要仪器	试剂
A	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸
B	实验室制取H₂	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO₃
C	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
D	分离Br₂和CCl₄混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄混合物、蒸馏水

4．

X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H₁+△H₂．则X、Y可能是（　　）
①C、CO
②AlCl₃、Al（OH）₃
③Fe、Fe（NO₃）₂
④Na₂CO₃、NaHCO₃．

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO₂具有漂白作用．
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO₂在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
	B．	等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	小苏打与甲酸溶液混合H⁺+CO₃^2-+HCOOH=CO₂↑+HCOO^-+H₂O
	D．	澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃↓

8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：
（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

（2）火灾事故现场存放的NH₄NO₃的物质的量为1×10⁷mol，所含的NH₄⁺的数目为1×10⁷N_A
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）电石的化学式为CaC₂，遇水产生乙炔（ C₂H₂）和Ca（OH）₂．则CaC₂中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．

6．

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=+84.6kJ•mol^-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol
（4）工业上用MgC₂O₄•2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC₂O₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

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