题目内容
12．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．
解答 解：A为烧杯，C为容量瓶，D为圆底烧瓶，B符合“分液漏斗”的特征，
为分液漏斗．
故选B．
点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
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6．化学反应 A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 每生成 2 个分子 AB 吸收（a-b） kJ 热量 | |
| B． | 该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1 | |
| C． | 逆反应的活化能高于正反应的活化能 | |
| D． | 断裂1mol A-A 和 1mol B-B 键，放出 a kJ 能量 |
3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 | B． | 反应是氧化反应 | ||
| C． | 1molⅠ可与8molH2发生加成反应 | D． | 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面 |
17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是其所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y与T形成的化合物中含有离子键 | |
| B． | X、Z、T对应的简单离子半径由大到小的顺序为T＞X＞Z | |
| C． | 1 mol Z的单质与足量X的单质反应，转移电子物质的量可能是2 mol，也可能是1 mol | |
| D． | X与Y形成的共价化合物XY2不能溶于强碱溶液 |
4．误服重金属盐可以立即采取的最合适的急救措施是（ ）
| A． | 大量喝水 | B． | 服用维生素C | C． | 喝适量牛奶 | D． | 喝食用醋 |
2．（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2一样多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填准确数值）．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2一样多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填准确数值）．