题目内容
1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，氧化产物和还原产物质量之比为2：1．分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；
H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，
氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
故答案为：SO2；H2S；1：2；2：1．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．
练习册系列答案
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14．本届奥运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，如图是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
关于它们的说法中正确的是（ ）
关于它们的说法中正确的是（ ）
| A． | Y遇到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应 | |
| C． | 1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2 | |
| D． | 1molY分子中最多有8个碳原子共面 |
12．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素${\;}_{\;}^{10}$B和B${\;}_{\;}^{11}$的原子个数比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 10：11 | C． | 4：1 | D． | 5：22 |
16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）
| A． | 硫酸 纯碱 孔雀石 | B． | 硝酸 烧碱 明矾 | ||
| C． | 醋酸 乙醇 碳酸钙 | D． | 盐酸 熟石灰 苛性钠 |
6．氯元素的相对原子质量为35.5，已知自然界中氯有35Cl、37Cl两种同位素原子，其中37Cl占质量分数为（ ）
| A． | 75% | B． | ＞75% | C． | ＜75% | D． | 不能确定 |
13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 |
| A． | 表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 | |
| B． | 氧化性哟弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2 | |
| C． | 表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e | |
| D． | 表中②组反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O |
10．相同条件下，下列气体密度最大的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 二氧化硫 | C． | 氮气 | D． | 氢气 |