题目内容

12．当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+  Al（OH）3

分析 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．

解答 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．

练习册系列答案
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2．Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：
（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：
元素AB
电离能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
其中表示Fe电离能数据的是B （填A或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO42-，与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4（GeCl4）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp3．
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，Cu+的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示，1m=1012pm）
3．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为30.67KJ．
20．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是Na2O2，，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）原气体中一定有NH4（50ml）和NO、CO2（填两种气体），其体积分别是20ml，30ml；原气体中一定没有O2、HCl、NO2．
7．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．开发新能源    D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是A；
（3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是D；
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法C．
17．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe3+，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）
4．下列物质不可能通过化合反应得到的是（　　）
A．Al2S3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3
1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：负极N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
2．如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸冰水混合物小苏打干冰
B蒸馏水氨水火碱二氧化硫
C硫酸胆矾纯碱氨气
D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

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