题目内容
关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
| A、同浓度，Na2CO3的碱性小于NaHCO3 |
| B、与盐酸反应，NaHCO3的反应速率小于Na2CO3 |
| C、可以用氢氧化钡溶液区分Na2CO3和NaHCO3 |
| D、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大、水解程度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者都可与氢氧化钡反应生成沉淀，以此解答该题．
解答：
解：A．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故A错误；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
C．加入氢氧化钡，与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钡，不能鉴别，故C错误；
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．
故选D．
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
C．加入氢氧化钡，与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钡，不能鉴别，故C错误；
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．
故选D．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．
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D、 38.2℃ |
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A、
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B、
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C、
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D、
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下列叙述正确的是（ ）
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