Question

如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）

• A、X、Z元素都能够形成双原子分子
• B、W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
• C、键长X-H＜W-H，键能X-H＜W-H
• D、键能W-H＞Y-H，键的极性Y-H＞W-H

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
A．氮气分子、溴单质分子都是双原子分子；
B．稀有气体不存在化学键；
C．根据原子半径判断键长，键长越短化学键越稳定，键能越大；
D．键长越长，键能越小，元素电负性相差越大，形成分子极性越大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
A．氮气分子、溴单质分子都是双原子分子，故A正确；
B．稀有气体不存在化学键，故B错误；
C．原子半径X＜W，故键长X-H＜W-H，键长越短化学键越稳定，键能X-H＞W-H，故C错误；
D．原子半径W＞Y，键长W-H＞Y-H，故键能W-H＜Y-H，电负性W＜Y，故键的极性Y-H＞W-H，故D错误，
故选A．

点评：本题考查元素周期表、化学键等，难度不大，注意理解键参数与分子结构与性质关系．