题目内容
18．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ）| A． | v（A）=0.3mol/（L•s） | B． | v（B）=0.6mol/（L•s） | C． | v（C）=0.4mol/（L•s） | D． | v（D）=0.45mol/（L•s） |
分析 比较四种不同情况下反应速率的快慢，利用速率除以其化学计量数之得到的速率进行比较即可．
解答 解：A、v=v（A）=0.3mol/（L•s）；
B、v=$\frac{1}{3}$v（B）=0.1mol/（L•s）；
C、v=$\frac{1}{2}$v（C）=0.2mol/（L•s）；
D、v=$\frac{1}{2}$v（D）=0.225mol/（L•s）；
反应速率最快的是A．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率快慢比较，为高频考点，把握速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B． | 石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料 | |
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| A． | 温度 | B． | 压强 | C． | 浓度 | D． | 催化剂 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA | |
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
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．
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