一定温度下.向2L恒容容器中投入X四种物质.反应进行至某时刻.测得各物质的量如表实数．请回答下列问题:物质的量时间n(X)/moln(Y)/moln(M)/moln(N)/mol02.01.01.01.010min1.02.03.04.020min0.52.54.05.530min0.252.754.56.25(1)写出该反应的化学方程式:(2)列式计算N在0-10min内平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
请回答下列问题：

物质的量时间	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（M）/mol	n（N）/mol
0	2.0	1.0	1.0	1.0
10min	1.0	2.0	3.0	4.0
20min	0.5	2.5	4.0	5.5
30min	0.25	2.75	4.5	6.25

（1）写出该反应的化学方程式：
（2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
（3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
（5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
A．反应速率增大 B．反应速率减小 C．反应速率不变 D．无法判断
（6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

分析（1）根据各反应物、生成物的物质的量不会与化学计量数成正比确定该反应的化学方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出N在0～10min内平均反应速率；
（3）反应过程中容器容积不变，气体的总质量不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$判断密度变化；气体的总质量不变，气体的总物质的量增大，根据M=$\frac{m}{n}$判断平均分子量变化；
（4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），增大了压强，则反应速率加快，反应时间缩短；
（5）加入惰性气体后，各物质的浓度不变，则反应速率不变；
（6）根据表中每间隔10minM的浓度变化进行分析．

解答解：（1）在0～10min时X的物质的量减小1mol，Y的物质的量增大1mol，M的物质的量减小了2mol，N的物质的量减小3mol，则X为反应物、Y、M、N为生成物，各物质的计量数与物质的量成正比，则该反应的方程式为：X（g）?Y（g）+2M（g）+3N（g），
故答案为：X（g）?Y（g）+2M（g）+3N（g）；
（2）N在0～10min内物质的量变化为3mol，则该时间段内N的平均反应速率为：v=$\frac{\frac{3mol}{2L}}{10min}$=0.15mol/（L•min），
故答案为：0.15mol/（L•min）；
（3）随着反应进行，容器体积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度不变；反应中气体的总物质的量增大，气体的总质量不变，则混合气体平均相对分子质量减小，
故答案为：不变；减小；
（4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），容器内气体压强增大，反应速率加快，则消耗一半X时需要时间小于10min，
故答案为：＜；压强增大，反应速率增大；
（5）向容器中通入惰性气体，由于各组分的浓度没有变化，则正逆反应速率不变，即C正确，
故答案为：C；
（6）根据表中物质的量变化可知，每间隔10min，M的物质的量变化量为上一10min物质的量变化的一半，则30～40min时M的物质的量变化为0.25mol，所以40min时M的物质的量为：4.5mol+0.25mol=4.75mol，
故答案为：4.75mol．

点评本题考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素、化学反应速率的影响因素及计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，明确化学平衡、化学反应速率的影响及应用方法为解答关键．

练习册系列答案

1．向4.2g NaHCO₃粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）加入盐酸的体积；
（2）反应生成气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度．

18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）

5．

X、Y、Z、E是中学化学的常见物质，其中X、Y、Z均含同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反映的条件和H₂O已略去）．若E为酸性气体，Z为发酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈碱性，则Z的俗称是小苏打，Z的一种工业上的重要制取方法是：在饱和氯化钠溶液中先通入NH₃，再通入CO₂．

15．500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，含H₂SO₄1mol．

2．Fe₂（SO₄）₃溶中c（Fe³⁺）=0.6mol/L，则c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3．

9．碱式碳酸锌 xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO₂，还含有Fe₂O₃、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（写其中任意两个）．
（2）从滤渣I中分离出S1O₂的部分流程如下：滤渣1$→_{过滤}^{试剂X}$溶液$→_{过滤}^{通入足量CO_{2}}$沉淀$\stackrel{操作1}{→}$SiO₂
①试剂X的名称为氢氧化钠．
②操作1的方法为灼烧．
（3）加入锌粉的目的是除去溶液中的Fe²⁺、Cu²⁺，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为向滤渣2中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤．
（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O或ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O．

10．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（　　）

	A．	白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
	B．	吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，它们属于毒品
	C．	青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
	D．	为保证人体所需要的足量的蛋白质我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果

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