3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D.则C的摩尔质量为( )A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）

A．

53g•mol^-1

B．

106g•mol^-1

C．

D．

106

分析先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量．

解答解：3.9gA和2.2g克B恰好完全反应生成0.05molC和0.8gD，根据质量守恒知，C的质量=3.9g+2.2g-0.8g=5.3g，
则C的摩尔质量为$\frac{5.3g}{0.05mol}$=106g/mol，
故选B．

点评本题考查了有关摩尔质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，会熟练利用质量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$解题是关键，难度不大．

练习册系列答案

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8．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B金属性强的是（　　）

	A．	A原子失去的电子数比B原子多
	B．	A、B原子最外层电子数相同，且A原子半径比B原子半径大
	C．	1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多
	D．	A原子电子层数比B原子的电子层数多

9．下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是（　　）

6．当O₂、SO₂、SO₃三者的质量比为2：4：5时，他们所含的原子个数之比为（　　）

13．已知CH₄和O₂的混合气体对H₂的相对密度14，标准状况下这种混合体的密度为多少？标准状况下11.2L该混合气体中原子的物质的量为多少？

3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在NaNO₃和NaCl混合溶液：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺
	B．	加入金属镁能产生H₂的溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
	C．	常温下由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液：Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺
	D．	pH=2的溶液中：ClO^-、K⁺、CH₂CHO、SO₄^2-

10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
请回答下列问题：

物质的量时间	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（M）/mol	n（N）/mol
0	2.0	1.0	1.0	1.0
10min	1.0	2.0	3.0	4.0
20min	0.5	2.5	4.0	5.5
30min	0.25	2.75	4.5	6.25

（1）写出该反应的化学方程式：
（2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
（3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
（5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
A．反应速率增大 B．反应速率减小 C．反应速率不变 D．无法判断
（6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol H₂SO₄的质量就是1个H₂SO₄分子的质量的98倍
	B．	水的摩尔质量是18g
	C．	1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
	D．	24g O₂分子与24g O₃分子所含的氧原子数相等

18．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（　　）

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