题目内容
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
| B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．
解答：
解：A．燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；
B．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故D错误．
故选C．
B．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
练习册系列答案
天天练口算系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1 NA |
| B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6 NA |
| C、l mol甲基（-CH3）所含电子数9NA |
| D、lmol油酸含有的双键数目约为6.02×1023 |
如图是某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容：下列说法正确的是（ ）
| A、1H、2H、3H互为同素异形体 |
| B、O2、O3互为同位素 |
| C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 |
| D、乙烷、乙烯、乙炔互为同系物 |
在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，c（H+）/[c（CH3COO-）．c（CH3COOH）]增大 |
| B、加入少量Na固体，平衡不移动 |
| C、加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 |
| D、加少量CH3COONa固体，因为CH3COONa要水解产生OH，平衡向正反应方向移动 |
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、Cl2→HCl |
| B、NaCl→Cl2 |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、NaHCO3→CO2 |
下列实验操作或对实验现象的解释错误的是（ ）
| A、由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管 |
| B、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 |
| C、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化 |
| D、某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-4 |
关于用CCl4萃取碘水中碘的实验，下列说法正确的是（ ）
| A、萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色 |
| B、待液体完全分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出 |
| C、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 |
| D、也可以选择苯作萃取剂，现象与用CCl4作萃取剂的完全相同 |