题目内容

1．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．都可以与溴发生取代反应
B．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
C．常温下都是气态物质
D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能

分析 苯与乙烯，乙烯中含有碳碳双键，能够发生加成反应；苯分子中不含碳碳双键，含有的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，难发生加成那样，易发生取代反应，据此分析解答．

解答 解：A．乙烯与溴发生加成反应，苯与溴发生取代反应，故A错误；
B．苯能够与氢气、氯气发生加成反应，故B错误；
C．乙烯常温下是气态物质，苯常温下是液体，故C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键，易被高锰酸钾氧化，苯不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了有机物的性质，明确乙烯、苯分子结构特点及所含化学键类型是解题关键，题目难度不大，注意苯分子中碳碳键特点．

练习册系列答案
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5．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）
请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色．则C的名称是氯气，D与E反应生成F的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反应的现象是大量白烟．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体．则D的用途之一是供氧剂（或其它合理答案），
D与E反应生成F的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素．
12．NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3．NF3可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF3．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，则可制得NF333.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF3，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF3电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH4F•xHF的方法制备NF4．
①点解过程中阳极反应式为NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②阳极上的主要副产物为F2（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF3在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF3泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
C．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
16．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（　　）
A．1：2B．3：1C．1：3D．2：1
6．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
（1）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
（3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯，溶液分层后呈橙红色的液体位于下（“上”或“下”）层．
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）CO的燃烧热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
10．实验室可以用无水醋酸钠固体和碱石灰加强热制取甲烷气体．甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体．可采用的发生装置和收集方法分别是（　　）
①制氧气的发生装置     ②制二氧化碳的发生装置     ③排水集气法④向上排气集气法       ⑤向下排气集气法．
A．②、③或④B．②、③或⑤C．①、③或⑤D．①、③或④
11．下列曲线图与对应选项错误的是（　　）
A．
向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

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