Question

19．实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl₂：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL^-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L； 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^-恰好完全沉淀，该AgNO₃溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1．

Answer 1

分析 1.74g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL（密度为1.2g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为$\frac{1.74g}{87g/mol}$=0.02mol，浓盐酸中氯化氢物质的量为$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol；盐酸中氯化氢过量，依据二氧化锰计算氯气的体积；根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根据溶液中的氯离子的物质的量计算AgNO₃溶液的物质的量，从而求出物质的量浓度．

解答 解：1.74g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL（密度为1.2g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为$\frac{1.74g}{87g/mol}$=0.02mol，浓盐酸中氯化氢物质的量为$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol，盐酸中氯化氢过量，则根据MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则生成氯气物质的量也为0.02mol，所以标准状况下，V_Cl2=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸银的物质的量为0.2mol，从而求出物质的量浓度c=$\frac{0.2}{100×10{\;}^{-3}}$=2mol•L^-1，
故答案为：0.448；2mol•L^-1．

点评 本题主要考查按化学方程式进行有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．