题目内容

9．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（　　）
A．和金属钠反应键①断裂
B．在铜催化下和O2反应键①③断裂
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动

分析 A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂；
B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂；
C．乙醇与钠反应较缓慢；
D．乙醇的密度比钠小．

解答 解：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A正确；
B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B正确；
C．因乙醇中O-H键较为稳定，则乙醇与钠反应较缓慢，故C正确；
D．钠的密度比乙醇大，乙醇与钠反应时，钠在乙醇的底部，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L； 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1．
20．aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于（　　）
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3
17．下列试剂的保存方法不正确的是（　　）
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B．金属钠通常密封保存在煤油中
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4．室温下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略）．
14．葡萄糖（C6H12O6）是重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法错误的是（　　）
A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖分子中含有 6 个碳原子和 6 个水分子
C．葡萄糖属于有机化合物
D．葡萄糖的相对分子质量为 180
1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳、脱硫处理．可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义：
Ⅰ．脱硝：
（1）H2还原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃烧热为285.8KJ•mol-1
在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解释去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2．
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L-1醋酸与bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．
Ⅲ、脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵
（5）室温时，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）
17．乙基香草醛（结构为）的同分异构体有多种．符合下列条件的同分异构体有（　　）种
①能与NaHCO3溶液反应      ②遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．
A．3B．4C．5D．6
18．六价铬有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
（1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
（2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
（3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
（4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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