题目内容
完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ．
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ．
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）根据盖斯定律的原理来判断；
（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
解答：
解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×
+反应4×
所以△H1=△H2+
（△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+
（△H3+△H4）；
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=141kJ?mol-1
根据盖斯定律，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），
故△H=2×（-393.5kJ?mol-1-（-566kJ?mol-1）+141kJ?mol-1=-80kJ?mol-1，
故答案为：-80kJ?mol-1；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×
| 1 |
| 2 |
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（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=141kJ?mol-1
根据盖斯定律，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），
故△H=2×（-393.5kJ?mol-1-（-566kJ?mol-1）+141kJ?mol-1=-80kJ?mol-1，
故答案为：-80kJ?mol-1；
点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度中等，注意盖斯定律的理解．
练习册系列答案
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则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
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