Question

14．下列说法错误的是（　　）

• A． PH相同的①CH3COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三种溶液c（Na ⁺ ）：①＞②＞③
• B． 加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃ ^2- 的水解程度和溶液的PH均增大
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• D． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
B、盐类水解吸热；
C、氯化钠是强酸强碱盐，不水解；醋酸铵是弱酸弱碱盐，发生双水解；
D、碳酸钠溶液中碳酸根会水解显碱性，且水解分步进行．

解答 解：A、在相同的条件下测得①CH3COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，则c（Na ⁺ ）：①＞②＞③，故A正确；
B、盐类水解吸热，故升高温度，碳酸根的水解程度增大，水解出的氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故B正确；
C、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；醋酸铵是弱酸弱碱盐，发生双水解，对水的电离有促进作用，故两溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D、碳酸钠溶液中碳酸根会水解显碱性，且水解分步进行，以第一步为主，离子方程式为：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的规律以及水解平衡的移动和水解离子方程式的书写等，难度不大，易错的是选项C，虽然氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，但溶液中水的电离程度不同．