Question

常温下0.1mol?L^-1 的氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，下列叙述正确的是

 

A、该溶液的pH=12
B、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol?L^-1
C、将pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后，pH为10
D、该溶液中水电离出的c（ H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-24
E、0.1mol?L^-1的盐酸溶液V₁L与该溶液0.1mol?L^-1的氨水V₂L混合，若混合溶液pH=7，则V₁＞V₂．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺）和c（OH^-），再计算溶液的pH，氨水中的氢离子全部是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度与水电离出来的氢氧根离子浓度相同，据此分析．

解答： 解：A、根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以pH=12，故A正确；
B、c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以氨水电离出来的铵根离子浓度为0.01mol/L，故B错误；
C、氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，氢氧根物质的量增大，所以pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后，10＜pH＜12，故C错误；
D、氨水中的氢离子全部是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度与水电离出来的氢氧根离子浓度相同，都是1×10^-12mol/L，所以该溶液中水电离出的c（ H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-24，故D正确；
E、盐酸与氨水恰好中和时溶液显酸性，若使pH=7，必须氨水过量，即V₁＜V₂．，故E错误；
故答案为：AD．

点评：本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．