题目内容
能使反应Cu+H2O═Cu（OH）2+H2↑发生的是（ ）
| A、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 |
| B、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 |
| C、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 |
| D、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，稀硫酸作电解质溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液．
解答：
解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故A正确；
B、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故B错误；
C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；
D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误；
故选A．
A、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故A正确；
B、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故B错误；
C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；
D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．
练习册系列答案
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