题目内容
18．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）| A． | 氯化氢溶于水 | B． | 氧化镁熔化 | ||
| C． | 加热氯酸钾使其分解 | D． | 碘升华 |
分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
解答 解：A．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出阴阳离子而破坏化学键，故A错误；
B．氧化镁熔化，氧化镁电离出镁离子和氧离子而破坏化学键，故B错误；
C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以加热氯酸钾使其分解使其分解一定有化学键破坏，故C错误；
D．碘升华只是分子间距离的变化，没有发生化学键破坏，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
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8．分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（ ）
| A． | 8种 | B． | 16种 | C． | 22种 | D． | 24种 |
，D
，E
．
．
如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | |||
| Z | W | Q |
| A． | Z位于第3周期 IIIA族 | |
| B． | X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 | |
| C． | Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 |
3．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | ①②⑤⑦ | B． | ②③④⑥ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①②⑥⑦ |
10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
附表：相关物质的沸点（101KPa）
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
附表：相关物质的沸点（101KPa）
| 物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
| 溴 | 58.8 | 1，2-二氯乙烷 | 83.5 |
| 苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
| B． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |