Question

7．某实验小组依据反应 AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H⁺+2I^-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 调节pH可以改变反应的方向
• B． pH=0.68 时，反应处于平衡状态
• C． pH=5 时，负极电极反应式为2I^--2e^-═I₂
• D． pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

Answer 1

分析 A、根据图2分析电压与PH的关系；
B、pH=0.68时，电压为零；
C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．

解答 解：A、由图2可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；
B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；
C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，故C错误；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等．