题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol．
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高；
（2）由反应可知，生成1molCl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，以此计算．
（2）由反应可知，生成1molCl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，以此计算．
解答：
解：（1）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高，体现HCl的还原性，故答案为：②；
（2）由反应可知，生成1molCl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．
（2）由反应可知，生成1molCl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子转移的计算为解答的关键，注意生成盐时体现酸的酸性，题目难度不大．
练习册系列答案
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