Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．则列判断正确的是（　　）

• A、反应中KNO₃为还原剂
• B、NaN₃中氮元素为-3价
• C、标准状况下，若有6.5g NaN₃参加反应，则生成3.584L N₂
• D、若1mol KNO₃，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-

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升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

解答： 解：A．KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN₃氮元素化合价为-

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，故B错误；
C．根据方程式可知当6.5g NaN₃参加反应转移0.1mol电子时生成N₂0.16mol，0.16×22.4L/mol=3.584L，故C正确；
D．根据方程式可知KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，1mol KNO₃，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．