题目内容
在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
| A、等于1.06 g |
| B、大于2.86 g |
| C、等于2.86 g |
| D、大于1.06 g小于2.86 g |
考点：溶解度、饱和溶液的概念,钠的重要化合物
专题：物质检验鉴别题
分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3?10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出；
解答：
解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为n=
=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选B．
| 1.06g |
| 106g/mol |
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选B．
点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．
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| ||
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| C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
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