题目内容
下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
| A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 |
| B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 |
| C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 |
| D、HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：离子反应专题
分析：A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；
B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
C．电解质强弱与在水溶液中是否完全电离有关，导电性弱的电解质溶液不一定为弱电解质，如碳酸钙、硫酸钡；
D．氟化氢溶液中存在HF分子、H+、F-，说明氟化氢在溶液中部分电离．
B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
C．电解质强弱与在水溶液中是否完全电离有关，导电性弱的电解质溶液不一定为弱电解质，如碳酸钙、硫酸钡；
D．氟化氢溶液中存在HF分子、H+、F-，说明氟化氢在溶液中部分电离．
解答：
解：A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；
C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；
D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；
故选D．
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；
C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；
D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质月非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系．
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