Question

下列关于电解质溶液的判断正确是（　　）

• A、60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
• B、将pH=4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
• C、常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• D、相同温度下，1mol?L^-1氨水与0.5mol?L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液的酸碱性与溶液中氢离子与氢氧根离子浓度有关，氯化钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺）；
B．稀释过程中水的离子积不变，由于氢离子浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度增大；
C．醋酸为弱酸，溶液中存在醋酸分子，醋酸分子可以存在与碱性溶液中，如醋酸钠溶液；
D．一水合氨为弱电解质，其电离程度与溶液的浓度大小有关，浓度越大，电离程度越小．

解答： 解：A．60℃时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的pH＜7；由于氯化钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以氯化钠溶液为中性溶液，故A错误；
B．将pH=4的CH₃COOH溶液加水稀释，由于水的离子积不变，所以稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，如醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，即醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故C正确；
D．相同温度下，1mol?L^-1氨水与0.5mol?L^-1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素、盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，注意明确溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度大小有关，不能用溶液的pH大小直接判断溶液的酸碱性．