Question

取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（　　）

• A、1.4mol?L^-1
• B、3mol?L^-1
• C、0.5mol?L^-1
• D、2mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，利用差量法确定固体的成分，加盐酸发生HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，以此计算反应后溶液中氢离子的浓度．

解答： 解：16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，n（NaHCO₃）=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2          1                62g
0.1mol    0.05mol        16.8g-13.7g=3.1g
即反应后固体中含NaHCO₃ 物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol、Na₂CO₃物质的量为0.05mol；
100mL 2mol/L的稀硫酸中n（H⁺）=0.1L×2mol/L×2=0.4mol，由
  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；  
  1    1               
0.1mol 0.1mol      
   CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
   1      2
0.05mol  0.1mol
所以溶液中剩余氢离子物质的量为0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2mol，
充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故选D．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握差量法计算固体的成分及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．