铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)浓H2SO4作剂.具有性． (2)在该反应中.若消耗了32 g Cu.则转移了 mol电子.还原了 mol H2SO4.生成 L SO2气体． (3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为: ①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

(1)浓H₂SO₄作________剂，具有________性．

(2)在该反应中，若消耗了32 g　Cu，则转移了________mol电子，还原了________mol　H₂SO₄，生成________L　SO₂(标准状况)气体．

(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：________(写出序号)

①浓H₂SO₄

②稀H₂SO₄

③CuSO₄

答案：

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作

氧化

剂，具有

氧化

性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了

L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：

①＞③＞②

（写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被

性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了

mol 电子，生成

11.2

L SO₂（标准状况）气体．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价

升高

（填“升高”或“降低”），被

氧化

（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作

氧化

剂，具有

氧化

性．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成

mol SO₂．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓）== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO₂ 。

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了 mol H₂SO₄，生成 L SO₂（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）

① 浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

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