题目内容

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）浓H2SO4作_________剂，具有        性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了        mol H2SO4，生成        L SO2（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：            （写出序号）

 ① 浓H2SO4    ②稀H2SO4   ③CuSO4

 

【答案】

（1）氧化，氧化，   （2）1   0.5   11.2      （3）①>③>②

【解析】略

 

练习册系列答案
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硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填标号）．
A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 （填标号）．
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
c
c
（填标号）．
a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式）．
Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（2）步骤④包括三个环节，分别是
蒸发
蒸发
、冷却结晶、
过滤
过滤
．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是
减少产品的损失
减少产品的损失
．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶
辅助试剂
加热
（NH4）2SO4溶液
NaOH
吹出
NH3
H3BO3
吸收
（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：
实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸
体积（mL）
1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45
2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55
3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50
4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是
长导管
长导管
（填仪器名称），长导管的作用是
安全管
安全管
．
（3）设计4号空白对照实验的目的是
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
．
（4）计算该液态奶的含氮量为
4.48
4.48
mg?mL-1．

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol电子 ，还原了        mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：            （写出序号）

 ① 浓H2SO4   ②稀H2SO4   ③CuSO4

 

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

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