Question

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被

还原

（填“氧化”或“还原”，下同），发生

还原

反应；浓H₂SO₄作

氧化

剂，具有

氧化

性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了

1

mol 电子，生成

11.2

 L SO₂（标准状况）气体．

Answer 1

分析：反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价升高，为氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H₂SO₄为氧化剂，生成硫酸铜，硫酸还表现酸性，结合化合价的变化计算该题．

解答：解：反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，浓H₂SO₄作氧化剂，表现为氧化性，
在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO₂，标准条件下体积为11.2L，
故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2．

点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重于氧化还原反应的考查，为高考高频考点，注意把握元素化合价的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．