题目内容
8．下列电子式中，正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．氯化氨为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；
B．溴化铵分子为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；
C．过氧化钠中存在O-O非极性共价键，是离子化合物；
D．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷．
解答 解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故B错误；
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，故C正确；
D、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为
，故D错误；故选C．
点评 本题考查学生电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．
练习册系列答案
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18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 偏铝酸钠 | D． | 氯化铁 |
2，3，4，5-四甲基己烷
2-甲基-1丁烯
．
．
分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
16．
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min） | |
| B． | 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 | |
| C． | d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 | |
| D． | b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd |
3．X和Y的原子序数都小于两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）
| A． | n+11 | B． | n-5 | C． | n+3 | D． | n-6 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O． |
17．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A． | 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 | B． | 具有同温度、同体积的CO和N2 | ||
| C． | 具有同体积、同密度的SO2和NO2 | D． | 具有同密度、不同质量的O2和O3 |
A～G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子与其他元素不处于同一周期，元素B的基态原子核外电子共有6种运动状态，D、F同族，D原子的基态原子价电子排布式均为ns2npn+2，E元素所在周期中，E气态基态原子的第一电离能力最小，试回答下列问题：（均用元素符号表示）．