题目内容
在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
| A、等于10 s |
| B、等于12 s |
| C、大于12 s |
| D、小于12 s |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：先根据v=
计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．
| △c |
| △t |
解答：
解：前20s反应H2?2H的平均反应速率为：v=
=0.002mol/（L?s），
反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：
=12s，
由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，
故选C．
| 0.1mol/L-0.06mol/L |
| 20s |
反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：
| 0.024mol/L |
| 0.002mol/L?s |
由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，
故选C．
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判断中正确的是（ ）
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淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
| A、加入Ba（NO3）2溶液产生白色的沉淀． |
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| C、加入Ba（NO3）2溶液没有白色沉淀 |
| D、加入碘水不变蓝 |
表示的分子式