物质A-D都是由下表中的离子形成的.且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．阳离子K+ Al3+ Fe2+ Ba2+阴离子OH- Cl- SO42- HCO3-A物质受热易分解.且焰色反应为紫色,向B.C中加氨水都有沉淀.若将B中的沉淀加入氢氧化钠中.则沉淀溶解,将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质,(1)分别填出下列物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质A～D都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．

阳离子	K⁺　Al³⁺　Fe²⁺　Ba²⁺
阴离子	OH^-　Cl^-　SO₄^2-　HCO₃^-

A物质受热易分解，且焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解；将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质；
（1）分别填出下列物质的化学式 B

；C

；D

．
（2）写出A分解的化学方程式：

．
（3）少量的A与D反应的离子方程式：

．
（4）C溶液的颜色：

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：依据碳酸氢钠的性质判断：碳酸氢盐加热易分解，A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故A为KHCO₃；
向B、C中加氨水都有沉淀，即Al³⁺、Fe²⁺生成碱，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解，故B含有Al³⁺；C中含有Fe²⁺；故D中含有Ba²⁺，将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质，即硫酸钡，到此即可推断得出：C为FeSO₄，B为AlCl₃；D为Ba（OH）₂、A为KHCO₃，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据碳酸氢钠的性质判断：碳酸氢盐加热易分解，A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故A为KHCO₃；
向B、C中加氨水都有沉淀，即Al³⁺、Fe²⁺生成碱，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解，故B含有Al³⁺；C中含有Fe²⁺；故D中含有Ba²⁺，将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质，即硫酸钡，到此即可推断得出：C为FeSO₄，B为AlCl₃；D为Ba（OH）₂、A为KHCO₃，
（1）依据分析可知：B为AlCl₃；C为FeSO₄，D为Ba（OH）₂，故答案为：AlCl₃；FeSO₄；Ba（OH）₂；
（2）KHCO₃分解产生碳酸钾、二氧化碳和水，化学反应方程式为：2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）A为KHCO₃，D为Ba（OH）₂，少量的KHCO₃与Ba（OH）₂反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾和水，化学反应方程式为：KHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+KOH+H₂O故离子反应方程式为：HCO 3-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：HCO 3-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）Fe²⁺为浅绿色，故答案为：浅绿色．

点评：本题主要考查的是常见离子的检验以及离子共存问题，属于高考高频考题，注意总结归纳．

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化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：

．

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
A

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-