题目内容
将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（ ）| A、x为弱酸，Vx＜Vy |
| B、x为强酸，Vx＞Vy |
| C、y为弱酸，Vx＜Vy |
| D、y为强酸，Vx＞Vy |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与Zn反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸与Zn反应生成的氢气的体积大．
解答：
解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；c（H+）相等的强酸和弱酸与Zn反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸Zn反应生成的氢气的体积大，即Vx＜Vy，
故选C．
故选C．
点评：本题考查弱酸的电离及酸与金属的反应，难度不大，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键．
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下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O2、H2O |
| B、NO2、H2O |
| C、Cl2、H2O |
| D、SO3、H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、在氢氧化钾稀溶液中通入过量二氧化硫气体：SO2+OH-═HSO3- |
| C、过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 |
| D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Fe+4H2O（g）
| ||||
| B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
| C、Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）
| A、钠与水的反应 |
| B、二氧化锰和浓盐酸加热反应 |
| C、过氧化钠和水的反应 |
| D、苏打和盐酸反应 |