Question

已知25℃时，0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH=a，在该温度下，CH₃COOH溶液的K_a=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据K_a=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

cc(OH-)?(H+)

c(CHCOOH)?c(OH-) c(CH3COO-)

=

Kw

Kh

计算．

解答： 解：已知25℃时，0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH=a，则c（OH^-）=10^a-14mol/L，K_h=

c(OH-)?c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=

(10a-14)2

0.1

=10^2a-27，
K_a=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

cc(OH-)?(H+)

c(CHCOOH)?c(OH-) c(CH3COO-)

=

Kw

Kh

=

10-14

102a-27

=10^13-2a；
故答案为：10^13-2a．

点评：本题考查了盐的水解常数和弱酸的电离常数的计算，侧重于考查学生的计算能力和对有关表达式的理解，题目难度中等．