题目内容
把煤作为燃料可以通过下列两种途径
：途径
Ⅰ：C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝E1①
途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋
O2(g)
CO2(g) ΔH＝E4④，试回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”、“小于”)途径Ⅱ放出的热量．
(2)E1、E2、E3、E4的数学关系式是________．
(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为________．
答案：
解析：
解析：
|
(1)等于 (2)E1＝E2＋E3＋E4 (3)小于，高温 |
练习册系列答案
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CO2(g)（放热Q1 kJ）
CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ）
CO2(g)(放热Q1 kJ)；
CO(g)+H2(g)(吸收热量Q2 kJ)，再燃烧水煤气CO(g)+
O2(g)
CO2(g) H2(g)+
O2(g)
H2O(g)(共放热Q3 kJ)。试回答下列问题：
CO2(g) ΔH＝E1 ①
_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
是_____________________________________。
CO2（g） ΔH=Q1kJ
O2（g）
CO2（g） ΔH=Q3kJ
H2O（g） ΔH=Q4kJ
再燃烧水煤气：
的数学关系式是______________。