题目内容
（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝E1 ①
途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝E3 ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝E4④ ，试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量
_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E1、E2、E3、E4的数学关系式
是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
（1）等于 （2）E1＝E2＋E3＋E4 （3）小于，高温
解析
练习册系列答案
相关题目
CO2(g)（放热Q1 kJ）
CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ）
CO2(g)(放热Q1 kJ)；
CO(g)+H2(g)(吸收热量Q2 kJ)，再燃烧水煤气CO(g)+
O2(g)
CO2(g) H2(g)+
O2(g)
H2O(g)(共放热Q3 kJ)。试回答下列问题：
CO2（g） ΔH=Q1kJ
O2（g）
CO2（g） ΔH=Q3kJ
H2O（g） ΔH=Q4kJ
再燃烧水煤气：
的数学关系式是______________。