题目内容
下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（ ）
| A、NO2通入FeSO4溶液中 |
| B、SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| C、NH3通入AlCl3溶液中 |
| D、SO2通入CaCl2溶液中 |
考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．发生氧化还原反应生成铁离子；
B．二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
C．反应生成氢氧化铝沉淀；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性．
B．二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
C．反应生成氢氧化铝沉淀；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性．
解答：
解：A．NO2通入FeSO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液变为黄色，故A不选；
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，故B不选；
C．NH3通入AlCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，故C不选；
D．SO2通入CaCl2溶液中，不反应，无现象，故D选；
故选D．
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，故B不选；
C．NH3通入AlCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，故C不选；
D．SO2通入CaCl2溶液中，不反应，无现象，故D选；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的分析与应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法不正确的是（ ）
| A、元素周期表有七个横行，也是七个周期 |
| B、元素周期表有18个纵行，也是18个族 |
| C、短周期是指一、二、三周期 |
| D、ⅡA族的元素全部是金属元素 |
：
：下列叙述正确的是（ ）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
①Fe与S混合加热生成FeS2
②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
| C、⑤ | D、③⑤⑥ |
漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备．漂白粉的有效成分是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、CaCl2 |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCO3 |
检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是（ ）
| A、加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 |
| B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 |
| C、加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 |
| D、加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红 |
X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y?2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
| A、③＞②＞① |
| B、②＞①＞③ |
| C、①＞②＞③ |
| D、③＞①＞② |
不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ）
| A、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| B、元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 |
| C、非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 |
| D、非金属元素单质的熔点和沸点的高低 |