Question

5．I、在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．
（1）Cl元素被氧化，是K₂Cr₂O₇氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
II、现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NH₄Cl、③Na₂CO₃．请回答：受热易分解的是②（填序号，下同），溶于水显碱性的是①③，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①．

Answer 1

分析 I、（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；
（2）根据方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被还原，则有6molHCl被氧化，据此计算；
II、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气；
氯化铵不稳定受热易分解；
碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性．

解答 解：I、（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应是部分HCl是还原剂、K₂Cr₂O₇是氧化剂，则Cl元素被氧化，故答案为：Cl；K₂Cr₂O₇；
（2）根据方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被还原，则有6molHCl被氧化，所以在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol，故答案为：3；
II、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，氧气能够使带火星木条复燃；
氯化铵不稳定受热易分解生成氨气和氯化氢；
碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；
所以：受热易分解的是②；溶于水后溶液显碱性的是 ①③；与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；
故答案为； ②；①③；①．

点评 本题考查氧化还原反应和元素化合物知识，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系以及熟悉过氧化钠、氯化铵、碳酸钠的性质是解题关键，题目难度不大．