题目内容

5．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①物质B是O2（填化学式）．
②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是共价键、离子键．
③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①B为NO（填化学式）．
②化合物C与H2O反应化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验．
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
Ⅱ试管中观察到浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色（证明NO2能溶于浓硫酸中）的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．

分析 （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH；
（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3；
（3）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，如NO2能溶于浓硫酸中，则浓H2SO4中未发现有气体逸出．

解答 解：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH，则
①A为Na，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则B为O2，故答案为：O2；
②C为Na2O2，为离子化合物为，电子式为，D为NaOH，含有共价键和离子键，故答案为：；共价键、离子键；
③若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，则有$\left\{\begin{array}{l}{\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=\frac{1{0}^{-a}}{1{0}^{b-14}}}\\{a+b=14}\end{array}\right.$，
解之得：c（H+）=c（OH-），而醋酸为弱酸，则醋酸过量，反应后溶液呈酸性，
则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）且c（Na+）＞c（H+），
所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3，
①由以上分析可知B为NO，故答案为：NO；
②NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化剂与还原剂的质量比为 1：2，
故答案为：3 NO2+H2O═2 HNO3+NO；  1：2；
（3）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，如NO2能溶于浓硫酸中，则浓H2SO4中未发现有气体逸出，且溶液呈红棕色，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色（证明NO2能溶于浓硫酸中）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题中注意物质的特征以及反应显现，为解答该题的突破口，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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