Question

15．写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
（2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
（3）向硫酸铝KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的质量最大：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
（4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁、溴；
（2）铁离子将硫离子氧化成亚S单质，硫化钠过量，反应生成FeS沉淀；
（3）硫酸根离子完全沉淀时生成沉淀质量最大，此时铝离子完全转化成偏铝酸根离子；
（4）金属钠与硫酸铜溶液反应，钠性质活泼，钠先和水剧烈反应生成NaOH和氢气，为氧化还原反应，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
（5）少量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（6）氯化铜不溶于强酸，二者反应生成硫化铜沉淀．

解答 解：（1）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
故答案为：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓；
（3）向硫酸铝KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的质量最大，硫酸根离子完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H₂O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，总反应为：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
故答案为：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（5）少量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（6）硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，
故答案为：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题知识点较多，充分考查了学生的灵活应用能力．