Question

8．请对以下反应进行分析后作出回答：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）标写出上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）上述反应中发生还原反应的物质是KMnO₄，Cl元素被氧化
（3）在标准状况下，当有1.12L Cl₂产生时，0.1mol HCl被氧化．

Answer 1

分析 （1）化合价升高，元素失电子，化合价降低，元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价升高元素失电子被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂发生还原反应；
（3）根据化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂生成 Cl₂，据此计算．

解答 解：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
（2）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子被氧化，化合价降低元素是锰元素，得到电子被还原，则KMnO₄发生还原反应，故答案为：KMnO₄；Cl；
（3）反应中，化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，所以在标准状况下，当有1.12L Cl₂产生时，被氧化的HCl为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol，故答案为：0.1．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题，要求学生要熟记教材知识，灵活应用．