题目内容

14．对于HD的描述，不正确的是（　　）
A．是一种非金属单质
B．HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
C．是一种化合物
D．在受热条件下，HD能还原氧化铜

分析 A．氢是非金属元素；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
C．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；
D．氧化铜用热还原法冶炼．

解答 解：A．氢是非金属元素，HD是一种非金属单质，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体，故B正确；
C．HD只含一种元素，是单质，故C错误；
D．氧化铜用热还原法冶炼，HD能还原氧化铜，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的分类，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（　　）
A．0B．+1C．+3D．+4
5．实验室配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，10.6gB．1000mL，10.1gC．950mL，10.1gD．950mL，10.6g
2．关于药品的下列说法中错误的是（　　）
A．氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等物质都可作抗酸药
B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C．禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D．用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验
9．肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．
19．已知标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，则：
（1）同温同压下G1与G2的密度比为m1：m2（用m1、m2表示）；
（2）同温同质量的G1和G2的分子数比为m2：m1（用m1、m2表示）；
（3）同温同压下同体积G1和G2的质量比为m1：m2（用m1、m2表示）；
（4）两密闭容器，若温度、密度相同（m1＞m2），则其压强（p）G1＜G2（填＞、=、＜）．
6．化合物甲是某汽车安全气囊的产气药剂，由两种元素组成，其中的金属元素是前18号中最活泼的．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．
（1）写出化合物甲中金属元素原子的结构示意图；
（2）化合物甲的化学式为NaN3，受热分解的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑，该反应中的氧化产物为N2．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．12g金刚石中含有C-C键4NA
B．基态氧原子的电子排布图：
C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
D．的沸点比的沸点高
8．某同学利用图甲所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：

（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案（图乙）：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）A，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe E．只有Fe3O4
（2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图丙所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是Fe2+易被氧化而变质，并且配制
含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．
（4）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图丁所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸．反应开始时，打开止水夹的目的是除去装置A、B中的空气（或氧气）；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀．
（5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”．
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质．实验如下
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．放置一段时间未见沉淀有明显变化．
①试写出反应离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
②先通入氮气的目的是除去装置中的空气．B瓶现象能说明分解产物有CO2．
③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入N2内压不会减小，不会倒吸．
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是FeO、Fe2O3；Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4混合物理由是FeCO3（或FeO）被空气中的氧气氧化．

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