Question

9．肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．

Answer 1

分析 根据8g肼燃烧放热142KJ，求出1mol肼燃烧放热多少，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．

解答 解：8gN₂H₄的物质的量为 0.25mol，则1molN₂H₄反应放出的热量为568KJ，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意热化学方程式与化学方程式的区别，题目难度不大．