Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 12g金刚石中含有C-C键4N_A
• B． 基态氧原子的电子排布图：
• C． H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄的酸性依次减弱
• D． 的沸点比的沸点高

Answer 1

分析 A．根据在金刚石中每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共用来判断；
B．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则进行判断；．
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．含有分子间氢键，主要存在分子内氢键．

解答 解：A．每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C键2mol，即个数为2N_A，故A错误；
B．由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布图为：，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D．含有分子间氢键，主要存在分子内氢键，分子间氢键越大，沸点越高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电子排布图、酸性比较、氢键等知识，题目难度中等，注意分子间氢键与分子内氢键的区别．