题目内容
4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1，则关于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法中正确的是（ ）| A． | 热化学方程式中化学计量数表示分子数 | |
| B． | 该反应△H2＞0 | |
| C． | 该反应的△H2=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 该反应可表示36 g水分解时的热效应 |
分析 A、化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
C、依据热化学方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
D、反应热与物质的聚集状态有关．
解答 解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故B正确；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故C错误；
D、该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热，即36g液态水，反应热与物质的聚集状态有关，故D错误．
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 向NH4Cl溶液中加入少量氨水，当pH=7时，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-） | |
| D． | 某溶液的pH为6，则该溶液一定显酸性 |
17．下列四组物质的质量相等，其中加热分解得到氨气的质量最大的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合 | |
| B． | 硫酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合 | |
| C． | 氯化铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合 | |
| D． | 碳酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |||||||||||
| C． | 已知：
 的△H为-384 kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH增大 |
19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
9．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度
（6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N2O4气体
B．恒温恒容下再通入NO2气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积．
| n/mol 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60] | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度
（6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N2O4气体
B．恒温恒容下再通入NO2气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积．
13．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | Cu（Fe） | 稀盐酸 | 过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 盐酸 | 蒸发 |
| C | CO2（CO） | 石灰水 | 通入 |
| D | MgCl2溶液（盐酸） | 氢氧化钠溶液 | 滴加 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |