实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+SO2-4?PbSO4+2e-.正极为PbO2+4H++SO2-4+2e-?PbSO4+2H2O.今若制得Cl2 0.025mol.这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 molD.0.20 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S

?PbSO₄+2e^-，
正极为PbO₂+4H⁺+S

+2e^-?PbSO₄+2H₂O，
今若制得Cl₂ 0.025mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

A、0.025 mol

B、0.050 mol

C、0.10 mol

D、0.20 mol

分析：根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据串联电路中转移电子的物质的量相等进行计算．

解答：解：制得Cl₂0.025mol转移电子的物质的量=0.025mol×2=0.05mol，根据PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O知，当转移电子的物质的量为0.05mol时需要硫酸的物质的量为

0.05mol

×2=0.05mol，
故选：B．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确串联电路中转移电子相等是解本题关键，再根据电子守恒进行解答，难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO₄+2e^-，正极为PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O，今若制得Cl₂ 0.025 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

（16分）（1）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

①蓄电池的负极电极反应式为__ ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______（增大、减小、不变）。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是。

（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

①该电池充电时阳极反应式：

②放电时负极附近溶液的碱性（填“增强”或“减弱”或“不变”）

（3） Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为 g。

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