实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+PbSO4+2e-.正极为PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O.今若制得Cl2 0.050 mol.这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+

PbSO₄+2e^-，正极为PbO₂+4H⁺+

+2e^-

PbSO₄+2H₂O，今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

解析：该题只要明确原电池和电解原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl^--2e^-Cl₂，可知制得0.05 mol Cl₂应转移0.10 mol e^-，再由铅蓄电池总反应：

可看出每转移2 mol e^-消耗2 mol H₂SO₄，现转移0.10 mol e^-，则消耗 0.10 mol H₂SO₄。

答案：C

练习册系列答案

小学英语测试AB卷系列答案

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO₄+2e^-，正极为PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O，今若制得Cl₂ 0.025 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

（16分）（1）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

①蓄电池的负极电极反应式为__ ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______（增大、减小、不变）。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是。

（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

①该电池充电时阳极反应式：

②放电时负极附近溶液的碱性（填“增强”或“减弱”或“不变”）

（3） Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为 g。

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