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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+
====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
B
解析
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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S
?PbSO4+2e-，
正极为PbO2+4H++S
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极为Pb+S
| O | 2- 4 |
正极为PbO2+4H++S
| O | 2- 4 |
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A、0.025 mol |
| B、0.050 mol |
| C、0.10 mol |
| D、0.20 mol |
PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H++
+2e-
PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) 
====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H++
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2